(лат. Vanadium), V, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 23, атомная масса 50,9415. Название от имени древнескандинавской богини красоты Ванадис. Серо-стальной твердый металл. Плотность 6,11 г/см3, tпл 1920 °C. Устойчив к действию воды и многих кислот. В земной коре рассеян, часто сопутствует железу (железные руды - важный промышленный источник ванадия). Легирующий компонент конструкционных сталей и сплавов, применяемых в авиационной и космической технике, морском судостроении, компонент сверхпроводящих сплавов. Соединения ванадия используют в текстильной, лакокрасочной, стекольной промышленности.

(Vanadium)

Химический элемент, твердый металл серо-стального цвета. Ванадиевый - из ванадия, с ванадием.

м.
Химический элемент, твердый металл светло-серого цвета, применяемый при изготовлении высокосортной стали, титановых сплавов и т.п.

Ванадий (хим. зн. V, атомн. вес 51) - химический элемент, сходный посоединениям с фосфором и азотом. Соединения В. нередко встречаются, хотяи в ничтожно малых количествах, в железных рудах и некоторых глинах; приобработке ванадистых руд железа, В. частью переходит в шлаки, частьюостается при металлическом железе. Как существенная составная часть, В.содержится, в виде солей ванадиевой кислоты, в некоторых редкихминералах: ванадините, 3Рb3 (VО4)2+PbCl2, фольбортите (основнойванадиевомедной соли) и др. В. открыт Дель-Pиo в 1801 г., в мексиканскомванадините, затем Зефштремом в шведском железе и ближе изученБерцелиусом (1831), а главным образом Роско (1867). Работами последнегоопределено истинное положение ванадия в системе химических элементов; поформе соединений он является аналогом азота и фосфора, но также не малоимеет сходства с хромом, благодаря близкому с ним атомному весу, так чтоБерцелиус и некоторые другие исследователи считали ванадий аналогомхрома. Вследствие этого ванадиевому ангидриду долгое время придавалиформулу VО3, хотя при таком взгляде непонятным становился изоморфизмванадинита с апатитом и пироморфитом (минералами, содержащими, вместованадиевой, фосфорную кислоту). Роско принадлежит честь раскрытия истиныв истории этого запутанного вопроса; исследования его с несомненностьюпоказали, что его предшественники впали в ошибку: то, что считалиметаллическим ванадием, оказалось весьма прочным кислородным соединениемсостава VO, крайне трудно восстановляемым, и если придать ванадиюнадлежащий атомный вес, то он является аналогом азота и фосфора, т.е.высшая степень окисления, ванадиевый ангидрид, будет иметь формулу V2O5.Сообразно с этим, состав и других соединений ванадия должен былпретерпеть существенные изменения: хлористый ванадий прежнихисследователей оказался хлорокисью состава VOCl3, вполне аналогичнойхлорокиси фосфора РОСl3, подобно этой последней, соединение ванадияпредставляет летучую жидкость, желтого цвета, кипящую при 127°. Всвободном состоянии ванадий, полученный прокаливанием хлористого ванадияв струе водорода, представляет светло-серый порошок с металлическимблеском, уд. веса 5,5. При накаливании на воздухе он постепенноокисляется до ангидрида V2O5, в сухом хлоре сгорает в четыреххлористоесоединение VC14, в соляной кислоте нерастворим; при нагревании прямосоединяется с азотом. Ванадиевая кислота обладает слабыми кислотнымисвойствами (ангидрид V2O5 растворим как в щелочах, так и в кислотах);соли ее аналогичны по составу солям фосфорной кислоты (но есть и болеесложные соединения, отвечающие дву- и три-хромовым солям).Метаванадиевокислый аммоний NH4 VO3, составляет исходный материал дляполучения остальных ванадиевых соединений; эта соль представляетбесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, насыщенной нашатырем, чем ипользуются для выделения ее из растворов; при накаливании она даетванадиевый ангидрид (бурое, кристаллическое вещество, мало растворимое вводе). В технике соединения ванадия употребляются главным образом припроизводстве анилиновой черной краски (Anilinschwarz), весьма ценной,благодаря своей прочности. Эта краска образуется при окислении солейанилина, причем, как окислитель, употребляют между прочимхлорноватокислые щелочи, а ванадиевые соединения являются передатчикамиих кислорода. Роль соединений ванадия в этом Процессе не вполневыяснена; несомненно только, что ничтожного количества их - однойвесовой части - достаточно, чтобы перевести в красящее вещество более200000 ч. соли анилина. Техника нашла подходящие способы и источники дляполучения сравнительно изрядных количеств ванадиевых соединений; так,напр., в шлаках, остающихся после переработки некоторых руд, содержитсяиногда свыше 1,5% ванадия, так что из 14 кило таких шлаков получают до250 гр. сырой метаванадиево-аммиачной соли (Витц, ). Ср. классическоеисследование Роско: "Untersuchungen uber Vanadin" ("Lieb. Ann. Suppl.-B.", VI, 77 и VII, 70). В. Редзко.

Изотопы ванадия — разновидности химического элемента ванадия с разным количеством нейтронов в ядре. Известны изотопы ванадия с массовыми числами от 40 до 65 (количество протонов 23, нейтронов от 17 до 42) и 5 ядерных изомеров.

V2O5, красные или желто-красные кристаллы; tпл 680 °C. Плохо растворяется в воде. Катализатор при получении серной кислоты, компонент специальных стекол, глазурей и люминофоров.

Подгру́ппа вана́дия — химические элементы 5-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы V группы)Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК.

Оксид ванадия(III) (трехокись ванадия) — бинарное соединение кислорода и ванадия, блестящие темные кристаллы. Химическая формула — V2O3.